Самые распространенные оксиды в природе

Природные оксиды (окислы)

ПРИРОДНЫЕ ОКСИДЫ (ОКИСЛЫ) — важный класс породообразующих минералов. МНОГИЕ из них являются ценными МЕТАЛЛИЧЕСКИМИ РУДАМИ.

СОЕДИНЕНИЕ С КИСЛОРОДОМ

Рубины и шпинели.

Класс природных оксидов (окислов) имеет особое значение для минерологов. Из-за огромного
количества кислорода на Земле почти каждый минерал содержит этот химический элемент и в какой-то мере может считаться оксидом.

Например, диоксид кремния (кремнезем) — один из наиболее распространенных природных оксидов на земной поверхности и основа силикатов, самого крупного класса минералов.

Природные оксиды подразделяются на простые и сложные, а также на группы по катионному составу. Большинство природных оксидов — соединения с ионной связью, однако минералы кремнезема характеризуются ковалентной связью. Традиционно оксиды в классе природных оксидов объединены с гидроксидами и оксигидратами (соединениями, содержащими одновременно (ОН)» и О2-).

Практически все природные оксиды представляют собой соединения кислорода и металлов. Положительно заряженные катионы металлов притягиваются к отрицательно заряженным анионам кислорода, образуя химическую связь.

Многие природные оксиды — это руды, имеющие важное промышленное значение.

ДРАГОЦЕННЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ

В природе широко распространены оксиды железа.

Гематит получил свое название от греческого слова кровь , которое указывает на окраску минерала. Магнетит — черный минерал, обладающий магнитными :войствами. Часто рядом с ним залегает ильменит, в состав которого входит титан.

Пожалуй, наиболее ценным из оксидов можно считать — самый твердый после алмаза минерал. Редкие прозрачные разновидности корунда — сапфир и рубин.

Шпинель — драгоценный камень. Его красную разновидность нередко путают с рубином. Эти два минерала часто встречаются рядом. Множество знаменитых рубинов (например, Рубин Черного принца в короне Британской империи или рубин в Большой императорской короне Российской империи) на поверку оказались шпинелью.

Хромит

Рубины и шпинели.

ХРОМИТ относится к группе шпинели, которая входит в состав природных оксидов. Хромит — единственная руда, из которой получают хром в промышленных масштабах.

Хром используют для придания блеска декоративным деталям автомобилей. Из сплава хрома с железом получают нержавеющую сталь. Именно благодаря высокой прочности хрома она стала популярным материалом. Сочетание с молибденом, вольфрамом или титаном придает стали из хрома высокую теплостойкость, поэтому ее используют в производстве печей и форсунок.

Простые оксиды

КУПРИТ Минерал подкласса простых оксидов (внизу), красная медная руда. Содержит около 89 % меди. Образуется в результате окисления других руд, например сульфида меди, поэтому куприт обычно находят вблизи от поверхности. Используется для выплавки меди.

ПЕРИКЛАЗ Минерал, оксид магния. Вместе с манганозитом образует собственную группу. Месторождения периклаза редки в природе. На фото слева — Марсден-рок (Великобритания).

ЦИНКИТ Этот редкий минерал представляет собой простой оксид цинка. Цинкит встречается обычно в виде зернистых скоплений, а как кристалл — редко. Часто залегает вместе с виллемитом, кальцитом, родонитом, франклинитом и другими редкими минералами.

Группа гематита

К группе гематита относятся минералы, имеющие важное промышленное и коммерческое значение. Они имеют общую формулу. Самые известные из них — корунд (оксид алюминия) и его драгоценные разновидности — рубин и сапфир.

Особенно ценятся редкие натуральные рубины (на фото слева). Третий представитель этой группы — ильменит.

Этот минерал (оксид железа) — главная руда, из которой добывают железо. Он имеет множество разновидностей, например кровавик и спекулярит.

На фото — гематитовая галька.

Огромные скопления гематита встречаются в железистых кварцитах.

Группа рутила

Группа рутила очень ценна: рутил (на фото слева) и касситерит — главные руды, из которых добывают титан и олово.

Рутил, касситерит и пиролюзит (марганцевая руда) довольно распространены, но запасы других представителей этой группы ограничены. Многие из этих минералов содержат редкие металлы (цирконий, уран и торий) и встречаются лишь в виде крошечных чешуек, хлопьев или тонких жил внутри породы.

Касситерит — оловянный камень.

В природе есть лишь несколько минералов, которые содержат олово. Главным источником этого металла считают касситерит (фото) — оловянный камень. Он встречается вместе с вольфрамовыми рудами.

Касситерит, как правило, образуется в результате циркуляции жидкостей в гранитной породе. Он обладает высокой плотностью, поэтому его часто добывают на
россыпных месторождениях.

Группа шпинели

Как рутил и гематит, шпинель одновременно является минералом и групповым названием для более 20 минералов, многие из которых считаются редкими. Они относятся к подклассу сложных оксидов.

Ионы разных металлов, имеющие одинаковый размер, могут встраиваться в кристаллическую решетку и покидать ее, замещая друг друга. Например, шпинель (фото) — оксид магния и алюминия, в ганите место магния занял цинк, в магнетите преобладает железо, а хромит содержит железо и хром.

Во франклините железо, цинк и магний, могут меняться местами, входя в кристаллическую решетку и покидая ее.

Гидроксиды

Брусит — минеральная форма гидроксида магния.

БРУСИТ Гидроксиды представляют собой соединения металлов с гидроксильной группой, полностью или частично замещающей ионы кислорода в оксиде. Брусит (фото слева) — минеральная форма гидроксида магния.

Оксигидрат магния, важная марганцевая руда — манганит.

МАНГАНИТ Оксигидрат магния, важная марганцевая руда (фото). Происхождение — осадочное или гидротермальное. Вместе с пиролюзитом, псиломеланом и другими оксидами и гидроксидами магния, а также родохрозитом, составляет марганцевые руды.

Романешит — важная марганцевая руда.

РОМАНЕШИТ Романешит — важная марганцевая руда (слева). Этот измененный минерал часто находят рядом с гематитом, пиролюзитом и баритом. Используют в сталелитейном производстве для придания большей прочности стали.

Источник



Как оксиды воздействуют на природу и жизнь человека?

Оксидом является соединение, образованное двумя химическими элементами, один из которых кислород. Практически все элементы Периодической системы Менделеева Д. И. способны образовывать оксиды. Но оксиды Гелия, Неона, Аргона не получены. Наиболее известным и широко распространённым оксидом является вода. Она повсюду. Даже радуга – это результат преломления солнечных лучей в каплях воды.

Формулы оксидов

Элемент с постоянной валентностью образует один оксид. Например, у двухвалентного кальция оксид: CaO. Если у элемента переменная валентность, то он способен образовывать несколько оксидов. Примером являются окиды хрома: СrO, Сr2O3, СrO3.

Читайте:  Особенности и характер взаимодействия общества и природы

Формула определяется в зависимости от валентностей составляющих элементов. Приведём пример для оксида серы.
1.Кислород двухвалентен. Сера черырёхвалентна. Пишем валентности над символами
IV II
химических элементов: SO.
2. Определяем наименьшее число, которое делится на 2 и 4. Таким числом является 4.
3. Определяем индекс возле серы: делим полученное число на значение валентности 4/4=1. Значит, индекс возле серы не пишем.
4. Этим же методом находим индекс возле кислорода: 4/2=2.
5. Получили формулу: SO2.

Интересное об оксидах

Причиной эффекта собачьей пещеры в Италии является оксид углерода СО2. Он тяжелее воздуха, поэтому получается так, что газ в пещере как раз покрывает собачью голову. Невысокие животные гибнут от удушья за несколько минут. А за счёт своего роста человек может легко пройти по ней.

В 1890 году парусное судно «Малборо» направлялось в Англию из Новой Зеландии. На борту было 23 члена экипажа и несколько пассажиров. В Англию судно не прибыло. Лишь через 23 года корабль появился вновь возле Огненной Земли. Шёл на всех парусах и оказался абсолютно не повреждённым. Оказывается, что причиной гибели людей стало извержение вулкана на острове Мартиника. Вулканические газы содержали 1,6% СО.

СО не растворяется в воде, не обладает запахом, определить его сложно. А на людей и животных воздействует, как яд. При этом для некоторых видов рыб он не опасен, хотя китоподобные могут погибнуть и при очень небольшой концентрации газа в воздухе. Холоднокровные, например жабы, могут переносить концентрацию СО в 1000 раз большую, чем теплокровные.

Появление кислот в атмосфере

Кислотные дожди появляются, когда с атмосферным кислородом и водяным паром соединяются оксиды серы и азота. Эти оксиды выбрасываются в окружающую среду металлургическими предприятиями, электростанциями, автомобильным транспортом. Полученные таким образом кислоты имеют вид дождя и разносятся ветром.

Оксид серы выбросов реагирует с водой, в результате образуется сернистая кислота:
SO2+H2O=H2SO3.
И взаимодействуя с кислородом воздуха, она частично превращается в серную кислоту:
2Н2SO3+О2=2Н2SO4.

Оксиды азота появляются в атмосфере в результате реакций азота и кислорода. Взаимодействие осуществляется при высоких температурах сгорания топлива
N2+O2=2NO
Но образуемое соединение быстро взаимодействует с кислородом:
2NO+O2=2NO2,
А полученный оксид азота реагирует с влагой из окружающей среды
2NO2+Н2О=НNO2+НNO3.

Сфера влияния кислотных дождей

Таким образом в воздухе появляются примеси кислот: серной, сернистой, азотной и азотистой. И эти примеси с осадками попадают на землю. Кислотные дожди негативно сказываются на росте растений, здоровье животных и людей.

В 1952 году непрозрачный туман охватил улицы Лондона, в результате чего погибло 4000 жителей. Частички смога раздражали дыхательные пути, а в лёгких появлялась слизь. Многие люди получили сердечные приступы с предшествующим тяжёлым кашлем. По оценкам учёных тот туман был более кислым, чем лимонный сок. Затем правительством было запрещено сжигать в городе топливо, образующее большое количество дыма. Это было сделано во избежание образования серной и азотной кислот.

Урожайность многих культур уменьшается на 3-8%, потому что листья повреждаются кислотами.
Изменяется состав воды в озёрах и ставках. В результате погибает рыба и многие виды насекомых. Исчезают птицы и животные, которые ими питаются. У улиток истончается карбонатная раковина, которая защищает их. В результате они гибнут. Также разрушаются ракушки обитателей водоёмов. Это негативно сказывается на экосистемах.

Кислотные дожди закисляют почвы. Большинству растений это не по нраву. Существует совсем немного растений, способных расти на кислых почвах без ущерба для себя. Такое растение — хвощ полевой. Из-за жёсткости им не питаются травоядные животные.

Кроме того кислотные дожди увеличивают коррозию металлов, разрушают мрамор и известняк.

После того, как был определён вред подобных дождей, в развитых странах стали устанавливать улавливатели, не пропускающие кислотные оксиды в воздух.

Основные, кислотные, амфотерные оксиды и их свойства, получение

Получение оксидов происходит с помощью различных способов. Из наиболее простых
2H2 + O2 = 2H2O

Существуют основные и кислотные оксиды. Они различаются тем, что при взаимодействии оксида с водой образуется либо кислота, либо основание. Эти реакции относят к реакциям соединения:

1. Основные оксиды и кислотные оксиды способны взаимодействовать между собой:
СаО+SO3=CaSO4
2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами. Образуются соответствующая соль и вода:
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
3. Образуются соответствующая соль и вода и при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами:
СО2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

В химии существуют вещества, проявляющие двойственность свойств. Это подобные двуликому Янусу амфотерные оксиды. Выступают как в качестве кислотных, так и в качестве основных оксидов. Поэтому со щелочами они проявляют особенности, характерные для кислотных оксидов, а с кислотами – основных.

Применение оксидов

Известно около 300 оксидов. Из железных руд, содержащих оксиды железа, получают железо.
Песок, состоящий преимущественно состоит из SiO2, используют при производстве стекла.

Некоторые оксиды являются основой для красок: ZnO – белой, Fe2O3 – коричневой, Cr2O3 – зелёной. А природные и искусственные кристаллы оксидов алюминия, окрашенные примесями, используют для изготовления ювелирных украшений.

Эти соединения могут как дарить жизнь, так и разрушать её. То есть значение оксидов в жизни человека и природе является довольно существенным.

Источник

Оксиды Химия 8 класс

Химические формулы оксидов и их названия Вам уже известно, что оксиды – это бинарные соединения, в состав которых обязательно входит химический элемент кислород.

На сегодняшний день получены оксиды всех существующих в природе химических элементов кроме трех: гелия, неона и аргона.

Рассмотрим химические формулы оксидов, с которыми мы уже встречались:

CO2, SO2, Fe3O4 и т.д.

Как видно, в формулах оксидов на первом месте принято записывать химический символ элемента, который образует оксид, а на втором – химический символ кислорода. Попробуем вывести общую формулу для оксидов, то есть формулу, при помощи которой можно составить формулу оксида любого элемента. Элемент, образующих оксид, будем обозначать буквой R, а его валентность в оксиде, как х.

С учетом того, что валентность кислорода равна II, получим:

Итак, общая формула оксидов:

Рассмотрим пример. Необходимо составить формулы оксидов серы, в которых сера проявляет валентность IV и VI. Получаем: В тех случаях, когда оксид образован химическим элементом с переменной валентностью, после названия оксида, в скобках, римской цифрой указывается валентность элемента в данном оксиде.

Читайте:  Чем можно кормить домашнюю нутрию

Например:

SO2 – оксид серы (IV), SO3 – оксид серы (VI). Если валентность химического элемента постоянна, естественно, он может образовать с кислородом только один оксид. В таких случаях валентность в скобках после названия не указывается. Например: ZnO – оксид цинка

Классификация оксидов

Оксиды – весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд природных пигментов. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металлов с кислородом. Самым распространенным оксидом в земной коре является минерал кварц, его систематическое название – оксид кремния (IV) – SiO2. Этот оксид образует множество различных минералов, которые геологи объединяют в минералы группы кварца.

По своему агрегатному состоянию оксиды могут быть газообразными: углекислый газ CO2, сернистый газ SO2 – эти газы бесцветны. А оксид азота (IV) NO2 – газ коричневого цвета.

Оксидов – жидкостей в обычных условиях сравнительно немного. Примеры таких оксидов: вода – оксид водорода, оксид марганца (VII) Mn2O7, оксид хлора (VII) Cl2O7, оксид хлора (VI) ClO3.

Большинство оксидов – твердые вещества, имеющие молекулярное или ионное строение.

Оксиды металлов имеют ионное строение. В кристаллических решетках оксидов металлов находятся ионы кислорода O2− и ионы соответствующего металла. Оксиды неметаллов, как правило, имеют молекулярное строение. На рисунке 139 приведена модель молекулы оксида фосфора (V).

Химическая формула оксида фосфора (V), которую мы уже записывали не раз – P2O5.

На самом деле это эмпирическая, простейшая формула. Истинная химическая формула, которая реально отвечает строению оксида фосфора (V) – P4O10 Существуют оксиды и атомного строения. К таким оксидам относятся оксид бора B2O3, оксид кремния (IV) SiO2. Кристаллические решетки этих оксидов состоят из атомов.

Применение оксидов

Многие оксиды нашли разнообразное применение в различных сферах деятельности человека. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически нерастворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды. TiO2 добавляют в качестве наполнителя в мыло, лекарственные препараты, которые выпускаются в виде таблеток.

Оксид хрома (III) – Cr2O3 – кристаллы темно-зеленого цвета (см. рисунок 138, а), нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это далеко не единственное их применение Оксиды неметаллов так же имеют широкое применение. Углекислый газ, или оксид углерода (IV) – CO2 применяется как наполнитель углекислотных огнетушителей, так как данный оксид негорюч. Сернистый газ, или оксид серы (IV) – SO2 применяется в качестве дезинфицирующего вещества для зернохранилищ. Как вы уже заметили, множество химических веществ имеют тривиальные названия. Ниже приведены тривиальные названия некоторых оксидов:

Источник

Урок 31. Оксиды

В уроке 31 «Оксиды» из курса «Химия для чайников» познакомимся с оксидами их классификацией, а также узнаем где они встречаются в природе.

Все неорганические вещества делятся на несколько классов, важнейшими из которых являются оксиды, кислоты, основания и соли. Первоначальные сведения об этих веществах вы уже получили. Теперь вам предстоит познакомиться с ними более подробно и систематизировать свои знания.

Вы уже знаете, что самым распространенным элементом на Земле является кислород. Его атомы, соединяясь с атомами других элементов, образуют огромное количество сложных неорганических веществ, среди которых важное место занимают оксиды.

Состав оксидов

В состав любого оксида входят атомы двух химических элементов, один из которых — кислород, например: Н2О, Al2O3, Р2О5, CuO, Cl2O7. Всего известно около трехсот разных оксидов. Их общая химическая формула — ЭxOy, где буква Э обозначает символ химического элемента, образующего оксид, О — символ кислорода, а буквы x и y — индексы, обозначающие число атомов в молекулах или в формульных единицах оксидов.

Поскольку валентность атомов кислорода в оксидах всегда равна II, а валентность атомов других элементов принимает значения от I до VIII, состав оксидов выражается формулами, приведенными в следующей таблице.

Классификация оксидов

Поскольку оксидов известно очень много, возникает необходимость классификации этих веществ по их химическим свойствам, т. е. по способности превращаться в другие вещества.

Вы уже знаете, что оксиды могут реагировать с водой, превращаясь при этом в соединения двух типов — кислоты и основания. Так, например, оксид фосфора(V) P2O5, присоединяя воду, превращается в кислоту H3PO4:

а оксид кальция CaO, взаимодействуя с водой, превращается в основание Ca(OH)2:

Иначе говоря, оксиду фосфора соответствует кислота, а оксиду кальция соответствует основание. Исходя из этого, оксиды можно разделить на две большие группы — кислотные и основные оксиды.

К кислотным относятся оксиды, которым соответствуют кислоты. Наряду с Р2О5, кислотными являются также оксиды: CO2, SiO2, SO2, N2O5, SO3 и некоторые другие. Всем им соответствуют кислоты.

К основным относятся оксиды, которым соответствуют основания. Кроме СaO, основными являются оксиды: Na2O, K2O, BaO, FeO, CuO и ряд других. Всем этим оксидам соответствуют основания.

Читайте:  Подскажите СРОЧНО проверочные слова Шов природа цемент растение предложение прикасаться прикоснуться

Оксиды в природе

Оксиды содержатся в каждой из трех оболочек нашей планеты — в атмосфере, гидросфере, литосфере.

Самым распространенным оксидом в атмосфере и гидросфере является вода H2O, а в литосфере — оксид кремния(IV) SiO2, встречающийся в виде красивых кристаллов кварца (рис. 116) и кварцевого песка.

Краткие выводы урока:

  1. Оксиды делятся на кислотные и основные. Кислотным оксидам соответствуют кислоты, а основным — основания.
  2. Оксиды широко распространены в природе.

Надеюсь урок 31 «Оксиды» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник

Природные оксиды (окислы)

ПРИРОДНЫЕ ОКСИДЫ (ОКИСЛЫ) — важный класс породообразующих минералов. МНОГИЕ из них являются ценными МЕТАЛЛИЧЕСКИМИ РУДАМИ.

СОЕДИНЕНИЕ С КИСЛОРОДОМ

Рубины и шпинели.

Класс природных оксидов (окислов) имеет особое значение для минерологов. Из-за огромного
количества кислорода на Земле почти каждый минерал содержит этот химический элемент и в какой-то мере может считаться оксидом.

Например, диоксид кремния (кремнезем) — один из наиболее распространенных природных оксидов на земной поверхности и основа силикатов, самого крупного класса минералов.

Природные оксиды подразделяются на простые и сложные, а также на группы по катионному составу. Большинство природных оксидов — соединения с ионной связью, однако минералы кремнезема характеризуются ковалентной связью. Традиционно оксиды в классе природных оксидов объединены с гидроксидами и оксигидратами (соединениями, содержащими одновременно (ОН)» и О2-).

Практически все природные оксиды представляют собой соединения кислорода и металлов. Положительно заряженные катионы металлов притягиваются к отрицательно заряженным анионам кислорода, образуя химическую связь.

Многие природные оксиды — это руды, имеющие важное промышленное значение.

ДРАГОЦЕННЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ

В природе широко распространены оксиды железа.

Гематит получил свое название от греческого слова кровь , которое указывает на окраску минерала. Магнетит — черный минерал, обладающий магнитными :войствами. Часто рядом с ним залегает ильменит, в состав которого входит титан.

Пожалуй, наиболее ценным из оксидов можно считать — самый твердый после алмаза минерал. Редкие прозрачные разновидности корунда — сапфир и рубин.

Шпинель — драгоценный камень. Его красную разновидность нередко путают с рубином. Эти два минерала часто встречаются рядом. Множество знаменитых рубинов (например, Рубин Черного принца в короне Британской империи или рубин в Большой императорской короне Российской империи) на поверку оказались шпинелью.

Хромит

Рубины и шпинели.

ХРОМИТ относится к группе шпинели, которая входит в состав природных оксидов. Хромит — единственная руда, из которой получают хром в промышленных масштабах.

Хром используют для придания блеска декоративным деталям автомобилей. Из сплава хрома с железом получают нержавеющую сталь. Именно благодаря высокой прочности хрома она стала популярным материалом. Сочетание с молибденом, вольфрамом или титаном придает стали из хрома высокую теплостойкость, поэтому ее используют в производстве печей и форсунок.

Простые оксиды

КУПРИТ Минерал подкласса простых оксидов (внизу), красная медная руда. Содержит около 89 % меди. Образуется в результате окисления других руд, например сульфида меди, поэтому куприт обычно находят вблизи от поверхности. Используется для выплавки меди.

ПЕРИКЛАЗ Минерал, оксид магния. Вместе с манганозитом образует собственную группу. Месторождения периклаза редки в природе. На фото слева — Марсден-рок (Великобритания).

ЦИНКИТ Этот редкий минерал представляет собой простой оксид цинка. Цинкит встречается обычно в виде зернистых скоплений, а как кристалл — редко. Часто залегает вместе с виллемитом, кальцитом, родонитом, франклинитом и другими редкими минералами.

Группа гематита

К группе гематита относятся минералы, имеющие важное промышленное и коммерческое значение. Они имеют общую формулу. Самые известные из них — корунд (оксид алюминия) и его драгоценные разновидности — рубин и сапфир.

Особенно ценятся редкие натуральные рубины (на фото слева). Третий представитель этой группы — ильменит.

Этот минерал (оксид железа) — главная руда, из которой добывают железо. Он имеет множество разновидностей, например кровавик и спекулярит.

На фото — гематитовая галька.

Огромные скопления гематита встречаются в железистых кварцитах.

Группа рутила

Группа рутила очень ценна: рутил (на фото слева) и касситерит — главные руды, из которых добывают титан и олово.

Рутил, касситерит и пиролюзит (марганцевая руда) довольно распространены, но запасы других представителей этой группы ограничены. Многие из этих минералов содержат редкие металлы (цирконий, уран и торий) и встречаются лишь в виде крошечных чешуек, хлопьев или тонких жил внутри породы.

Касситерит — оловянный камень.

В природе есть лишь несколько минералов, которые содержат олово. Главным источником этого металла считают касситерит (фото) — оловянный камень. Он встречается вместе с вольфрамовыми рудами.

Касситерит, как правило, образуется в результате циркуляции жидкостей в гранитной породе. Он обладает высокой плотностью, поэтому его часто добывают на
россыпных месторождениях.

Группа шпинели

Как рутил и гематит, шпинель одновременно является минералом и групповым названием для более 20 минералов, многие из которых считаются редкими. Они относятся к подклассу сложных оксидов.

Ионы разных металлов, имеющие одинаковый размер, могут встраиваться в кристаллическую решетку и покидать ее, замещая друг друга. Например, шпинель (фото) — оксид магния и алюминия, в ганите место магния занял цинк, в магнетите преобладает железо, а хромит содержит железо и хром.

Во франклините железо, цинк и магний, могут меняться местами, входя в кристаллическую решетку и покидая ее.

Гидроксиды

Брусит — минеральная форма гидроксида магния.

БРУСИТ Гидроксиды представляют собой соединения металлов с гидроксильной группой, полностью или частично замещающей ионы кислорода в оксиде. Брусит (фото слева) — минеральная форма гидроксида магния.

Оксигидрат магния, важная марганцевая руда — манганит.

МАНГАНИТ Оксигидрат магния, важная марганцевая руда (фото). Происхождение — осадочное или гидротермальное. Вместе с пиролюзитом, псиломеланом и другими оксидами и гидроксидами магния, а также родохрозитом, составляет марганцевые руды.

Романешит — важная марганцевая руда.

РОМАНЕШИТ Романешит — важная марганцевая руда (слева). Этот измененный минерал часто находят рядом с гематитом, пиролюзитом и баритом. Используют в сталелитейном производстве для придания большей прочности стали.

Источник